LABORATORIO DE AGUAS

LABORATORIO DE AGUAS BLANDAS Y DURAS

ELABORADO POR:                                                     CURSO: 10-3 TARDE

• OSCAR RODRÍGUEZ PÁEZ
• LAURA DANÍELA RODRÍGUEZ PÁEZ                                 
• DIEGO SANTOS 

INTRODUCCION

-AGUA DURA

Se conoce como agua dura aquella que contiene un alto nivel de minerales, concretamente de sales de magnesio y calcio. Este tipo de aguas suelen ser las subterráneas en suelos calcáreos, que elevan los niveles de cal y magnesio, entre otros.
Estos minerales son los que dificultan que otras sustancias se disuelvan correctamente en el agua, como puede ocurrir en el caso del jabón a la hora de lavar la ropa. Asimismo, las aguas duras dejan más residuos, por ejemplo la cal en desagües y tuberías, provocando así problemas en el hogar. Es por este motivo que en las zonas geográficas con aguas duras, se recomienda usar productos que eviten la formación de cal.

-AGUA BLANDA

Por el contrario, el agua blanda es el agua en la que se encuentran disueltas mínimas cantidades de sales. Suelen corresponder a las aguas de pozo o aquellas que proceden de aguas superficiales
El agua más blanda es el agua destilada, por el hecho de no poseer ningún mineral y no es apta para el consumo humano.

-AGUA MEDIA

Aunque el agua dura y el agua blanda son las más conocidas popularmente, también podemos encontrar una dureza media del agua. Será aquella que se sitúa en los niveles intermedios entre la considerada dura y la blanda en base a la cantidad de minerales que posee.

¿CUAL ES LA DIFERENCIA ENTRE EL AGUA DURA Y BLANDA?

Se denomina como agua dura al agua que contiene altos niveles de sales de magnesio y calcio. Generalmente el límite del agua dura es cuando contiene como mínimo 120 mg CaCO₃/L (carbonato de calcio por litro).

Por el contrario, el agua blanda es el agua que casi no contiene sales minerales, como calcio y magnesio. Y la concentracíon del cloruro de sodio es mínima.

La Diferencia Entre Agua Dura Y Agua Blanda

Puede que hayan oído hablar de algunas personas quejándose sobre el uso de un lote de jabón para obtener un limpiado de toda la suciedad o quizá puede haber escuchado a algunas personas quejarse sobre su piel haciéndose rasposa  o por otro lado demasiado suave. Bueno, esto depende d el agua utilizada, El agua dura o el agua blanda son las responsables de dicha repercusión. Así que el conocer la diferencia es crítico.

 El agua dura, esencialmente, tiene una abundancia de calcio y magnesio, mientras que el agua blanda contiene los dos pero en partes muy pequeñas. El agua dura pasa a través de rocas suaves, reuniendo  así,  los minerales como el calcio y magnesio antes de llegar a las tuberías de agua para el suministro. El agua blanda por otro lado, pasa por piedra dura como el granito y ahí reúne el mínimo o ningún mineral durante el flujo. Por lo tanto agua blanda alcanza los tubos sin o menos minerales en ella. El agua dura puede crear rugosidad a la piel y requiere una gran cantidad de jabón para quitar las manchas y suciedad incluso fuera de la piel. Por otro lado es conocido que el agua blanda crea un efecto suave y liso en la piel, haciendo más y mejor espuma con el jabón.

 Ambas, el agua dura y agua blanda tienen sus propios beneficios, donde el agua blanda siendo suave a la piel ayuda y  previene enfermedades de esta, mientras que el agua dura con el contenido mineral puede prevenir las enfermedades del corazón, baja la presión arterial y hace los huesos más fuertes y mejores con la ingesta de calcio. Generalmente el agua dura es mucho más recomendable

 Con una abundancia de agua dura y la incapacidad de uso de agua dura o agua blanda a nuestro antojo, mucha gente opte por usar suavizantes de agua en el  agua dura, para que sea suave. Principalmente con ablandadores de agua, como sodio para suavizarla. Ya que hay un mínimo de sal dichas adiciones no se plantean como un peligro para la salud. Por otro lado se ha demostrado que el agua blanda emite plomo debido a viejas tuberías en el sistema de suministro. Por lo tanto, adoptar un método donde uno puede consumir agua dura para sus beneficios de salud y sabor mientras que el agua blanda puede utilizarse para tareas en el hogar y para fines de baño podría así beneficiarse de ambos mundos.
 Resumen

1. El agua dura contiene minerales – magnesio y calcio. El agua blanda tiene un mínimo o ningún mineral contenido
2. El agua dura tiene beneficios para la salud y mejor sabor.  El agua blanda es preferido para las tareas de limpieza y lavado, incluyendo las de baño.

MATERIAL:

-REGLA 

-PITA,HILO O PIOLA

-UN MARCADOR

- MUESTRAS DE AGUA: BRISA , MANANTIAL , CRISTAL, OASIS, CIELO, DE RIÓ , NACIMIENTO, QUEBRADA , ALJIBE, AGUA DE LLUVIA.

-CÁMARA

-BATA

-GUIA DE TRABAJO

- BOTELLAS PLÁSTICAS TRANSPARENTES

PROCEDIMIENTO:

1. ROTULAR LAS BOTELLAS
2. A CADA BOTELLA AGREGÁRLE 6CM DE LA MUESTRA,MIDIÉNDOLA CON EL HILO PARA LUEGO MEDIR EL HILO CON LA REGLA PARA UNA MEDIDA MAS EXACTA , TENIENDO EN CUENTA DE ANOTAR EL NÚMERO DE LA BOTELLA Y EL TIPO DE MUESTRA.

     3.A CADA MUESTRAS SE LE AGREGA , APROXIMADAMENTE, UNA CUCHARADA DE       JABÓN LIQUIDO.

     4.UNA VEZ TENGA LAS BOTELLAS CON JABÓN Y BIEN TAPADAS, SE AGITAN UNA POR UNA Y DESPUÉS SE DEJA REPOSAR UNOS SEGUNDOS.

 
     5.MIDA LA ALTURA DE LA COLUMNA DE ESPUMA QUE SE FORMA DESDE EL NIVEL DE AGUA, DE LA MISMA MANERA QUE SE MIDIÓ EL AGUA

 6. SE TOMA NOTA DE LAS MEDIDAS EN LA TABLA DE AGUAS DURAS Y BLANDAS DE LA  GUIA DE TRABAJO ,PARA LUEGO ORDENAR LAS BOTELLAS DE MENOR A MAYOR.

                                                  
                                                                    TABLA  DE DATOS 

MUESTRA                   NOMBRE                           MEDICION     AGUA        AGUA              AGUA
                                                                                                          BLANDA   INTERMEDIA  DURA

1.                               Agua del gallineral                    12 cm                                                             x
2.                               Agua del paramo                      8  cm                 x
3.                               Agua del rio fonce                    7.8 cm                                                            x
4.                               Agua del algibe                        6.3 cm                                                            x
5.                               Agua termal                             4.7 cm               x
6.                               Agua  de lluvia                         6.8 cm               x
7.                               Agua de llave                           7.0 cm                                      x
8.                               Agua cristal                              7.7 cm                                      x
9.                               Agua curiti                                8.1 cm                                      x
10.                             Agua brisa                                6.9 cm                                      x

El resultado fue una variedad de  aguas,  se obtuvieron 3 aguas duras , 3 aguas blandas y 4 aguas intermedias, por lo tanto pudimos ver las distintas clases de aguas en este experimento 

  CUESTIONARIO   

1. SEGÚN EL ORDEN OBTENIDO , INDIQUE LA TENDENCIA QUE SE PRESENTA

RTA: en cuanto mas condensación de la espuma este en el agua, mas dura sera 

2.A QUE SE CONOCE COMO AGUA  DURA Y A QUE SE CONOCE COMO AGUA BLANDA

RTA:
El agua dura aquella que contiene un alto nivel de minerales, concretamente de sales de magnesio y calcio.

El agua más blanda es el agua destilada, por el hecho de no poseer ningún mineral y no es apta para el consumo humano.
3.¿COMO SE PUEDE EXPLICAR POR QUE EL AGUA DEL MAR ES SALADA?

RTA: se puede decir que el agua de mar es salada por los minerales que llegan a ella desde la superficie de la tierra,a su vez ,los ríos van disolviendo los minerales de las rocas que se encuentran a su paso y los arrastran hasta el mar.

4. ¿QUE TIPO DE AGUA MINERAL RECOMENDARIA PARA UNA PERSONA QUE SUFRE DE HIPERTENSION Y PARA ALGUIEN QUE SUFRE DE DEPRESION BAJA?

RTA:
-para alguien con hipertension le recomendaria agua natural o agua mineral de baja mineralización y evite el agua con gas y las bebidas carbonatadas ya que contienen sodio.
-para personas con la presión arterial baja  le recomendaría agua dura , con abundantes sales y minerales

5.¿SERA BENEFICIOSO PARA LA SALUD EL CONSUMO DE AGUA DESTILADA?

RTA:

no  , por que el organismo siempre debe haber un equilibrio entre concentración de sales tanto en el medio intracelular como en el extracelular, y el agua potable lleva sales disueltas, en cambio el agua destilada solo es agua, por lo que provoca un medio hipotonico (baja concentracion de sales en el medio extracelular), y la celula trata de compensarlo dejando entrar agua hasta reventar. fenómeno que se llama citolisis , entonces podría decirse que no ,

 6.¿QUE INCONVENIENTE TRAE APAREJADO EL USO DE UN AGUA BLANDA COMO MEDIO DE LIMPIEZA?

-RTA: problemas en la piel al momento de contacto con el agua , puede provocar irritación, resequedad, etc

7. ¿QUE INCONVENIENTE TRAE EL USO DE AGUA DURA COMO MEDIO DE LIMPIEZA?

RTA: dificultan que otras sustancias se disuelvan correctamente en el agua, como puede ocurrir en el caso del jabón a la hora de lavar la ropa. Asimismo, las aguas duras dejan más residuos, por ejemplo la cal en desagües y tuberías provoca la Obstrucción y oxidación de las tuberías., Estropea electrodomésticos, como lavadoras y lavavajillas, Marcas y rastros blancos en lavabos, bañeras, grifos...

         



CIBERGRAFIA
-http://hogar.uncomo.com/articulo/que-es-el-agua-dura-y-blanda-16100.html#ixzz2b99JHvjz
-http://www.diferencia-entre.com/diferencia-entre-agua-dura-y-agua-blanda/
-http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100213221957AAVkha4
-http://www.aguapuraysana.com/pdf/Agua_destilada02.pdf
-http://www.mapfre.com/salud/es/cinformativo/nutricion-alimentacion-hipertension.shtml
-http://www.mapfre.com/salud/es/cinformativo/nutricion-alimentacion-hipertension.shtml
-http://salud.comohacerpara.com/n3132/como-vivir-en-armonia-con-la-presion-baja.html
-http://www.eafit.edu.co/ninos/encuentros/Documents/Por%20qu%C3%A9%20el%20agua%20del%20mar%20es%20salada%20y%20la%20de%20los%20r%C3%ADos%20es%20dulce.pdf
-http://www.diferenciaentre.net/la-diferencia-entre-agua-dura-y-agua-blanda/

EL PH

TRABAJO REALIZADO POR :
- DIEGO SANTOS
- LAURA  DANIELA RODRIGUEZ PAEZ
- OSCAR RODRIGUEZ PAEZ

¿QUÉ ES EL PH?

Tal como el "metro" es una unidad de medida de la longitud, y un "litro" es una unidad de medida de volumen de un líquido, el pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia>.
Cuando, por ejemplo, decimos que el agua está a 91° Celsius expresamos exactamente lo caliente que está. No es lo mismo decir “el agua está caliente” a decir “el agua está a 91 grados Celsius”.
De igual modo, no es lo mismo decir que el jugo del limón es ácido, a saber que su pH es 2,3, lo cual nos indica el grado exacto de acidez. Necesitamos ser específicos.
Por lo tanto, la medición de la acidez y la alcalinidad es importante, pero ¿cómo está relacionado el pH con estas medidas?

ESCALA DE PH

Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

Hay centenares de ácidos. Ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero, y ácidos débiles, como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas "bases", que pueden ser soluciones alcalinas suaves, como la Leche de Magnesia, que calman los trastornos del estómago, y las soluciones alcalinas fuertes, como la soda cáustica o hidróxido de sodio, que puede disolver el cabello humano.
Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de iones de hidrógeno marcan fracciones muy pequeñas, por ejemplo  1/10.000.000 (proporción de uno en diez millones). Debido a que números como este son incómodos para trabajar, se ideó o estableció una escala única. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH".

  

 

•    La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 ( nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica.
•    La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo que significa que la diferencia entre una unidad de pH y la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras palabras, una muestra con un valor pH de 5 es diez veces más ácida que una muestra de pH 6. Asimismo, una muestra de pH 4 es cien veces más ácida que la de pH 6.

CÓMO SE MIDE EL PH

Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en una solución alcalina.
Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. Para medir el pH, seleccione un papel que dé la indicación en la escala aproximada del pH que vaya a medir. Si no conoce la escala aproximada, tendrá que determinarla por ensayo y error, usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH.
Para medir el pH, sumerja varios segundos en la solución el papel tornasol, que cambiará de color según el pH de la solución. Los papeles tornasol no son adecuados para usarse con todas las soluciones. Las soluciones muy coloreadas o turbias pueden enmascarar el indicador de color.
El método más exacto y comúnmente más usado para medir el pH es usando un medidor de pH (o pHmetro) y un par de electrodos. Un medidor de pH es básicamente un voltímetro muy sensible, los electrodos conectados al mismo generarán una corriente eléctrica cuando se sumergen en soluciones. Un medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente eléctrica; ésta varía de acuerdo con la concentración de iones hidrógeno en la solución.

LABORATORIO DE PRÁCTICA SOBRE PH

MATERIALES

•  Cinta  de enmascarar
•  Marcador
•  Bata de laboratorio
•  Guantes de latex
•  Un limon (H3C6H5O7)
• Una naranja
•  Antiacido Mg(OH)2 o milanta
•  Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
•  Hidrocido de Sodio (NaOH)
•  Acido sulfurico (H2SO4)
•  Jugo de repollo o col morada
•  fotocopia (trabajo de laboratorio)
• Cámara

 

PROCEDIMIENTO

1. Lavar  muy bien el material de laboratorio

2. marcar los tubos de ensayo colocando cinta en cada uno de ellos y enumerando los tubos con un marcador

3. utilizando la pipeta aforada, se agrego 5 ml de disolucion de repollo morado en  cada tubo.

4. A la sustancia del tubo numero 1 se le adiciono con una pipeta acido sulfurico(H2SO4) , se agitó y se obtuvo una sustancia de color rojo intenso.

5. Al tubo numero 2 se le agrega hidroxido de sodio (NaOH) con una pipeta al jugo de repollo y se agitó hasta obtener un color verde.

6. Al tubo numero 3 se le agrego 1 ml de hidroxido de aluminio o milanta(antiacido) al jugo de repollo, se agitó suavemente hasta obtener una sustancia de color azul verdoso.

7. Al tubo numero 4 se le agrego 1 ml de jugo de naranja al jugo de repollo ,se agitó hasta obtener una sustancia de color rojo violeta.

8. Al tubo numero 5 se le agrego 1 ml de jugo de limon (H3C6H5O7) al jugo de repollo , se agitó hasta obtener una sustancia de color rojo violeta.

9. Al tubo numero 6 se le agrega 1 ml de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al jugo de repollo, se agitó hasta obetener una sustancia de color azul.

10. se vacia y se lava bien el tubo numero 4  que contenia la mezcla de jugo de col con jugo de naranja , para luego agregarle 5 ml de de jugo de col y con una pipeta se le adiciono limpia vidrio, se agitó hasta obtener una sustancia de color amarillo.

 

 

11. Se ordeno los tubo de ensayo desde la sustancion con pH basico hasta las sustancias con pH acido.

12. Al terminar , se vaciaron los tubos de ensayo y se lavaron junto con el beaker.

BIBLIOGRAFIA

http://www.idrc.ca/aquatox/aquagifs/pHsp-99.jpg

http://www.aguamarket.com/sql/temas_interes/198.asp

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/PH2.htm

Hidróxidos En La Industria

 

HIDRÓXIDOS EN LA INDUSTRIA 

Los hidróxidos tienen variados usos en las industrias sean farmaceuticas, constructoras, de aseo,o de ceramicas entre otras, ejemplos claros se citan a continuación:


El hidroxido sodico (NaOH) se emplea mucho en la industria de los jabones y los productos de belleza y cuidado corporal. Su principal uso es en la soponificacion de determinados acidos grasos para formar jabon.


Tambien interviene en la fabricacion de tejidos o papel, y se utiliza como base quimica y detergente.
El hidroxido potasico tiene similares aplicaciones.
Ambos compuestos se emplean tambien en los productos de limpieza o en los desinfectantes.
 

 El hidróxido de calcio, cal hidratada, o cal muerta tiene múltiples aplicaciones. Por ejemplo en la construcción para encalar o fabricar morter, en tratamientos potabilizadores de agua, en la industria química para hacer pesticidas, etc. 

  El hidróxido de litio (LiOH) se usa, por ejemplo, en la fabricación de cerámica.Es soluble en Agua, y ligeramente soluble en etanol. Hay formas comerciales hidratadas y variaciones anhídricas del hidróxido de litio. Es usado en la purificación de gases (como absorbente del dióxido de carbono), como medio para la transferencia de calor, y como almacenamiento de electrolito de baterías.

 

 

 

 

- El hidróxido de Magnesio ( Mg(OH)2 ), también llamado leche de magnesia, se usa como antiácido o laxante 

 

 

 

 

 

 

 

 

En la industria papelera, se utilizan óxido e hidróxido. El óxido en el proceso de obtención de pasta de papel se encarga de regenerar la sosa cáustica que utilizan para aumentar la eficiencia, y sirve también como agente blanqueante en los procesos posteriores. El hidróxido también se utiliza como agente blanqueante y como reactivo de floculación y neutralizante a la depuración de aguas de proceso.

Solicite más información sin compromiso

 

 

 

Hidróxido de amonio, también conocido como agua de amoníaco o amoníaco acuoso es una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable. Sin embargo, dicho término da una fiel descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término usado por científicos e ingenieros. El agua de amoníaco se encuentra comúnmente en soluciones de limpieza  doméstica.

 

 

 

 NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS

 

 

LOS ÓXIDOS,ÁCIDOS Y SALES  

Los óxidos, ácidos, bases sales y compuestos orgánicos son compuestos químicos que resultan de diferentes reacciones químicas, las cuales se producen por la avidez de los elementos por enlazarse unos con otros en infinitas variantes.

                                                                          

        

En la naturaleza se encuentran muchos de estos compuestos, pero también pueden obtenerse en el laboratorio; algunos se producen dentro de nuestro cuerpo; por ejemplo, el ácido clorhídrico se produce en el estómago.
Hay compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos; muchos de ellos se emplean comúnmente tanto en el hogar como en la industria, así como en el trabajo agrícola; algunos de ellos los transforma el hombre a partir de materias primas que adquiere del medio natural. En la naturaleza se encuentran una serie de sustancias que se unen, se mezclan, se combinan y forman todos los materiales que constituyen las diferentes capas de la tierra y que se encuentran en cualquiera de los tres estados de la materia: sólido, líquido o gaseoso.

                        

               

Además de utilizar la materia prima como carbón,

 azufre, sal, petróleo, etc. que convierte en detergentes,

 plásticos, papel, explosivos, automóviles, electrodomésticos,

 y otros, también el hombre usa gran parte de los 

materiales que existen para su supervivencia; por ejemplo, 

emplea el oxígeno, el aire, los minerales y todos aquellos 

que se encuentran en el suelo, los cuales adquiere por

 medio de las plantas, pues éstas los toman y luego

 el hombre se alimenta de ellas.

Bien sea de forma natural o por acción del hombre, encontramos sustancias inorgánicas y sustancias orgánicas.

Entre las sustancias inorgánicas encontramos: todos los óxidos, bases, ácidos y sales excepto aquellas que contengan carbono e hidrógeno en su composición.

Entre las sustancias orgánicas encontramos todos los compuestos que contengan carbono e hidrógeno excepto el ácido cianhídrico ( HCN), el ácido carbónico ( ) y el ác carbonoso   ( ).  Óxidos son compuestos binarios que se forman por una reacción de “Combinación” del oxígeno con otro elemento; si se trata de un metal al óxido se le llama “ óxido básico” , en tanto que si se trata de un no metal se le denomina “óxido ácido u óxido no metálico”.   Como ejemplo de óxido básico podemos mencionar el óxido de hierro, cuya fórmula química es  y que lo vemos comúnmente, se trata de la herrumbre anaranjada que se forma cuando dejamos un pedazo de hierro o algún utensilio que lo contenga, por ejemplo, un machete, a la intemperie; el , dióxido de carbono, es un ejemplo de óxido ácido, es el compuesto que se utiliza en los extintores de fuego. Ácidos son compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con otro elemento o grupos de elementos de mucha electronegatividad y que se caracterizan por tener sabor ácido, reaccionar con el papel tornasol azul y tornarse rosado, generalmente producen quemaduras en la piel si se entra en contacto directo con ellos.  que cuando el estómago lo segrega en cierta cantidad provoca lo que conocemos como “acidez estomacal”, éste es un ácido binario; otro ejemplo es el ácido sulfúrico, ,, es el ácido que se le agrega a las baterías de los carros. Bases o Hidróxidos : son compuestos ternarios que resultan de la combinación de algunos metales con agua o de un óxido básico con agua. En el primer caso podemos mencionar el LiOH, Hidróxido de litio; en el segundo caso podemos señalar Las bases o hidróxidos se caracterizan, entre otras cosas, por tener sabor amargo, ser jabonosos al tacto, cambiar el papel tornasol de rosado a azul, ser buenos conductores de la electricidad en soluciones acuosas y ser corrosivos. Sales: son sustancias de estabilidad relativa; su actividad y solubilidad están condicionadas a los elementos que la integran. Se forman a partir de la reacción de un ácido y una base; ellas pueden reaccionar entre sí y dar origen a compuestos de mayor estabilidad. Algunas sales se les llama sales ácidas o sales básicas, ello obedece a que pueden originarse de neutralizaciones parciales; por ejemplo, , Carbonato ácido de sodio es una sal ácida, en tanto que Mg(OH)Cl, es una sal básica. Entre otras características, como su nombre lo indica, estos compuestos tienen sabor salado y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica., generalmente son sustancias cristalinas y pueden cambiar de estado por acción del calor. Las reacciones que dan origen a las sales pueden ser: desplazamiento acido + metal + sal+ hidrogeno cuando un ácido reacciona con un metal y éste desplaza al Hidrógeno del ácido y ocupa su lugar, o cuando reacciona un ácido con un óxido o un hidróxido para originar , en el primer caso dos sales; en el segundo caso se origina una sal más agua. En el caso de las reacciones de Desplazamiento que originan sales, generalmente ocurren por la acción de los ácidos sobre los metales; en dichos casos, el metal desplaza al hidrógeno del ácido y ocupa su lugar; por ejemplo: cuando el ácido sulfúrico reacciona con el zinc, éste desplaza al hidrógeno y ocupa su lugar formando sulfato de zinc. En el caso de las reacciones de Doble Descomposición que dan origen a sales, se trata de dos compuestos, en solución acuosa, que intercambian sus iones. Se observa que ambos reaccionantes se descompusieron e intercambiaron sus iones. Otro caso es aquel en el cual reacciona un ácido con una base o hidróxido; también se descomponen y dan origen a una nueva sal más agua. Sales de Importancia Industrial   Compuestos orgánicos: son sustancias en cuya composición básica está presente el elemento carbono, a excepción de los óxidos de carbono como CO y , los cianuros y los carbonatos, los cuales son compuestos inorgánicos. Estos compuestos orgánicos contienen los elementos C, H, O, N, P, S y halógenos como Cl, I, F y Br. Se caracterizan porque son combustibles, es decir, arden con facilidad y al quemarse dejan un residuo negro de carbón. Los compuestos orgánicos se caracterizan por encontrarse en los diferentes estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso; son insolubles en agua, pero solubles en solventes orgánicos; poseen olor característico y sus reacciones son lentas. Ejemplos de ellos son los “hidrocarburos y sus derivados”. Los hidrocarburos incluyen compuestos formados exclusivamente por C e H; es el caso de los alcanos, alquenos y alquinos y los hidrocarburos aromáticos; son insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos. Los derivados de hidrocarburos son: Ácidos carboxílicos: ácidos orgánicos importantes en la producción de polímeros, fibras, películas y pinturas. Las aminas: son bases orgánicas de olor desagradable. Las amidas: incluyen a proteínas de gran importancia biológica. Los ésteres : tienen un olor agradable y están presentes en las frutas a las cuales dan su olor característico. Los aldehídos: son de olor penetrante, están en perfumes, frutas y flores. Las cetonas: se usan como disolventes, ejemplo la acetona que se usa para quitar la pintura de las uñas. Los alcoholes: se usan como disolventes. El etanol está presente en las bebidas etílicas y es producido por fermentación. Compuestos orgánicos en alimentos y medicinas: Ácidos grasos: se presentan en grasas y aceites y pueden ser saturados e insaturados. Ácido acético : es un líquido de olor penetrante, se usa en la condimentación de alimentos, el conocido vinagre; se le emplea en la producción de plásticos, de productos de limpieza y productos farmacéuticos, en tintorería y en síntesis de decolorantes. Ácido cítrico : es un sólido incoloro de sabor ácido que se encuentra en muchas plantas y frutas cítricas como el limón, la naranja, la mandarina, la toronja, etc.; se utiliza para preparar bebidas cítricas, en farmacia, en industria textil y de curtidos. Ácido ascórbico o vitamina C: es un compuesto de sabor ácido agradable, hidrosoluble, de fácil oxidación, se funde durante la cocción de alimentos y es esencial en la dieta humana porque el organismo no lo produce. Lo podemos encontrar en frutas cítricas; previene las infecciones y la gripe común. Ácido acetilsalicílico: es un sólido de color blanco, es poco soluble en agua y es conocido como aspirina. ÁCIDOS,OXIDOS Y SALES....VIDEO#1

ÁCIDOS, OXIDOS  Y SALES VIDEO#2

FUERZAS INTERMOLECULARES

FUERZAS INTERMOLECULARES

Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas. Aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos,covalentes y metálicos . Las principales fuerzas intermoleculares son:

-El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrogeno)

-Las fuerzas de Van der Waals , que podemos clasificar a su vez en: Dipolo - Dipolo,Dipolo - Dipolo inducido,Fuerzas de dispersión de London.

Existen tres tipos de sustancias, iónicas, covalentes o metálicas según sea el tipo de unión que presentan. 

sustancias iónicas :no están formadas por moléculas, sino por una red cristalina en

donde se van alternando iones positivos y negativos. Existen diversos tipos de redes cristalinas,

cuyo estudio abarca la cristalografía. La más sencilla es la red del cloruro de sodio.

 

En la red de cloruro de sodio cada ión está rodeado en el espacio por seis iones de signo

contrario. Cuando se ve un cristal de una sustancia iónica, por ejemplo un granito de sal gruesa,

todo ese cristal es una inmensa unidad.

 

sustancias metálicas :tampoco están formadas por moléculas. La interpretación de la

unión metálica se estudió en Uniones Químicas. 

 

Lo mismo que en el caso de una red cristalina, cuando vemos por ejemplo una viga de

hierro todo es una inmensa unidad.

 

Las fuerzas intermoleculares existen solamente en las sustancias formadas por moléculas y

se pueden clasificar en tres tipos: fuerzas dipolo – dipolo, fuerzas de London y uniones puente

hidrógeno.

ATRACCION DIPOLO-DIPOLO

Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande. En la sección anterior explicamos cómo se forman moléculas que contienen dipolos permanentes cuando se enlazan simétricamente con átomos con electronegatividad diferente. Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra  entre moléculas de BrCl.      En un líquido las moléculas están muy cercanas entre sí y se atraen por sus fuerzas intermoleculares. Las moléculas deben tener suficiente energía para vencer esas fuerzas de atracción, y hacer que el líquido pueda entrar en ebullición. Si se requiere más energía para vencer las atracciones de las moléculas del líquido A que aquéllas entre las moléculas del líquido B, el punto de ebullición de A es más alto que el de B. Recíprocamente, menores atracciones intermoleculares dan pie a puntos de ebullición más bajos. 

En los líquidos, las moléculas dipolares están libres para moverse unas respecto a otras. Algunas veces tendrán una orientación en que se atraen y otras una orientación en que se repelen. Dos moléculas que se atraen pasan más tiempo cerca una de la otra que dos partículas que se repelen entre sí. Así, el efecto general es una atracción neta. Así, para moléculas de masa y tamaño semejante, las energás de las atracciones intermoleculares aunmentan cuando la polaridad aumenta.

PUENTES DE HIDRÓGENO

 
Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno que está formando un enlace polar, tal como N—H, O—H, ó F—H, y un átomo electronegativo como O, N ó F. Esta interacción se representa de la forma siguiente:

                     A—H•••B                        A—H•••A

A y B representan O, N ó F; A—H es una molécula o parte de una molécula y B es parte de otra. La línea de puntos representa el enlace de hidrógeno.
La energía media de un enlace de hidrógeno es bastante grande para ser una interacción dipolo-dipolo (mayor de 40 KJ/mol). Esto hace que el enlace de hidrógeno sea una de gran importancia a la hora de la adopción de determinadas estructuras y en las propiedades de muchos compuestos.

  Las primeras evidencias de la existencia de este tipo de interacción vinieron del estudio de los puntos de ebullición. Normalmente, los puntos de ebullición de compuestos que contienen a elementos del mismo grupo aumentan con el peso molecular. Pero, como se puede observar en la Figura 6, los compuestos de los elementos de los Grupos 15, 16 y 17 no siguen esta norma. Para cada uno de los grupos, los compuestos de menos peso molecular (NH3, H2O, HF) tienen el punto de ebullición más alto, en contra de lo que se podría esperar en principio. Ello es debido a que existe algún tipo de interacción entre las moléculas en estado líquido que se opone al paso al estado de vapor. Esa interacción es el enlace de hidrógeno, y afecta a los primeros miembros de la serie pues son los más electronegativos, y por ello el enlace X-H es el más polarizado, lo que induce la mayor interacción por puente de hidrógeno.

Los puentes de hidrógeno son especialmente fuertes entre las moléculas de agua y son la causa de muchas de las singulares propiedades de esta sustancia. Los compuestos de hidrógeno de elementos vecino al oxígeno y de los miembros de su familia en la tabla periódica, son gases a la temperatura ambiente: CH4, NH3, H2S, H2Te, PH3, HCl. En cambio, el H2O es líquida a la temperatura ambiente, lo que indica un alto grado de atracción intermolecular. En la figura 6 se puede ver que el punto de ebullición del agua es 200 ºC más alto de lo que cabría predecir si no hubiera puentes de hidrógeno. Los puentes de hidrógeno juegan también un papel crucial en la estructura del ADN, la molécula que almacena la herencia genética de todos los seres vivos. 

 

 Variación de los puntos de ebullición  de los hidruros moleculares. 

BIBLIOGRAFIA:

-http://www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/4.B-FUERZAS_INTERMOLECULARES.pdf

-http://www.elergonomista.com/quimica/dip.html

-http://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecular

-http://quimicaitc.tripod.com/unidad3/dipolo_dipolo.htm

-http://www.youtube.com/watch?v=LNHHoebqUew